在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子．进行下述实验（所加试剂均过量）．
（1）气体A的化学式是______，沉淀A的化学式是______；
（2）待测液中一定存在______；一定不存在______；
（3）写出溶液C与过量氨水主要发生的反应的离子方程式______．
（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）改写成氧化物的形式为______，它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：______．
网友回答
解：澄清、透明的浅黄色溶液，说明溶液含有Fe3+，Fe3+与HCO3-发生水解反应，故HCO3-不存在．待测溶液加入过量NaOH溶液，生成沉淀A与气体A，根据提供的离子可知，只有Fe3+与NaOH反应生成沉淀，只有NH4+与NaOH反应生成气体，沉淀A为Fe（OH）3，气体A为NH3，故原溶液中含有NH4+．溶液A中加入过量的BaC12溶液、稀盐酸，生成沉淀B，溶液中只有SO42-与BaC12溶液反应生成沉淀，故沉淀B为硫酸钡，说明原溶液中含有SO42-，则溶液中一定不含Ba2+．溶液B加入过量的硝酸银溶液、稀硝酸，生成白色沉淀C，故白色沉淀C为AgCl，由于前边操作引入Cl-，不能证明原溶液含有Cl-．溶液C中加入过量的氨水，生成沉淀，银离子转化为银氨络离子，故沉淀为Al（OH）3 ，说明原溶液中一定含有Al3+．溶液D中含有硝酸根、银氨络离子、氨水等．K+、Cl-无法确定．
（1）由上述分析可知，气体A是NH3，沉淀A是Fe（OH）3．
故