已知：①2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ下列判断正确的是A.当生成等物质的量的产物

网友回答

A
解析分析：A．由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
B．同一物质中，气态物质含有的能量大于固态含有的能量；
C．先进行过量计算，再根据量少的为标准计算，注意物质的状态不同，放出的热量不同；
D．和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物．

解答：A．由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故A正确；
B.2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1，气态钠的能量大于固态钠的能量，所以2Na（g）+O2（g）→Na2O2（s）+Q?kJ，Q＞511kJ，故B错误；
C.46g钠的物质的量=，氧气的物质的量=，根据方程式2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ知，钠和氧气恰好完全反应，但氧化钠的状态未知，所以放出的热量不一定是414?kJ，故C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；
故选A．

点评：本题考查钠及其化合物的性质，注意反应热与物质的状态有关，为易错点．