某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4?5H2O．
Ⅰ．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
Ⅱ．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH为3.9～4.1．
Ⅳ．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表：
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀pH2.77.64.7完全沉淀pH3.79.66.7（1）Ⅱ中发生反应的离子方程式是______．
（2）Ⅱ中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是______．
（3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证Ⅱ中Fe2+是否转化完全的现象是______．
（4）Ⅲ中发生反应的离子方程式是______．
（5）应用化学平衡移动原理解释Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”的原因______．
网友回答
解：（1）滴加H2O2能将亚铁离子氧化为三价铁离子便于除去，过氧化氢为氧化剂，二价铁为还原剂，所以反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故