硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为2SO2+O2?2SO3；?SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4．
（1）硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为20.5%，且不含SO2）使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%．
①．通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为______．
②．通入空气后的混合气体中O2的体积分数为______．
（2）在相同状况下，气体之间反应的体积之比等于化学计量数之比．在400℃时，将上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，得到（NH4）2SO4晶体．
①．生产中，相同状况下NH3的通过速率为______L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100%）．
②．某硫酸厂每天排放出的尾气的体积为5×105m3（该状况下SO2的密度为2.857g/L）．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？
网友回答
解：（1）①SO2的体积分数由0.4%降为0.2%因为二氧化硫体积不变，所以总体积必须变为原来的2倍，即空气与尾气的体积比为1：1；
②设通入空气体积与硫酸工业废气体积都为100L则含氧气的体积为：100L×0.5%+100L×20.5%=21L，则混合后氧气体积分数为：×100%=10.5%；
（2）①由通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂，可知通过二氧化硫的体积是5×103L/h×0.2%=10L/h；由2SO2+O2?2SO3；?SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4可推出二氧化硫与氨气的分子个数比为1：2，所以体积比也是1：2，所以氨气的速率为20L/h；
②二氧化硫总体积：5×105m3×30×0.2%=3×104m3=3×107L二氧化硫的质量=10500525g=10.5吨，由方程式可知二氧化硫与硫酸铵的分子个数比为1：1所以
SO2---（NH4）2SO4
64?????? 132
10.5吨?? X
根据：解得X=21.656吨
故