在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是A.[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]B.[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]D.[Na+]=[HCO3-]=[OH-]=[H+]
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D解析Na2CO3溶液发生的变化有：Na2CO3的电离、CO32-的水解。Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+，H+；CO32-，HCO3-，OH-；H2CO3，H2O，从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。Na2CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负电荷所带负电量，存在关系[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]；Na2CO3溶液Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；CO32-，HCO3-，H2CO3，故存在关系[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}；在Na2CO3溶液中OH-都来自水的电离，水电离出[H+]=[OH-]，H+在溶液中有三种存在形式：H+、HCO3-、H2CO3,故存在关系：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]； CO32-离子水解：可知[HCO3-]<[OH-]，因此D不正确。