镁电池的反应为：xMg+Mo3S4===Mg3Mo3S4.下列说法正确的是（ ）（C）充电时电池负极发生还原反应生成镁（D）此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液C可不可以说是负极对应阴极那样去把那个“负极”变成“阴极”去思考?可在原电池里,一直都是电子从正极流出,而电解池由阴极流出,所以正极和阴极对应.有点混乱了……电子是从负极流进电池的,所以C对了?理不清,帮忙里请即刻.还有简单说说D,
网友回答
充电时电池负极是与外电源的负极直接相连的,所以它一定是阴极.我觉得D是错误的,如果是用稀H2SO4做电解质溶液的话,可能就是氢离子得电子了.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
记得有点乱，当充电是镁电池实际上是电解池，原电池负极实际上变成电解池的阴极，所以得到电子生成镁。d项，因为镁是一种活泼金属，可以和稀硫酸发生反应生成氢气，所以正确。
供参考答案2:
充电时，负极接外电源的负极。所以它得电子，发生还原反应。c是正确的。
d的话，硫化物遇到稀硫酸放出硫化氢，导致失效。所以不能选。
供参考答案3:
正负极针对原电池而言，阴阳极针对电解池而言。本质上是接近的，只是人为的定义实际上在大学化学就不作明显区分了。在原电池里，负极给出电子，正极得到电子，电流方向与电子流向想法，就是正极到负极。而电解池，是要外接电源的，规定，接电源负极的是阴极，接电源正极的是阳极。
至于选项D，Mg会和H2SO4反应，到时原先的电池反应就不正常了。