用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100mL?0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB.1mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAC.常温常压下，32g?O2-中所含电子的数目为20NAD.标准状况下，分子数为NA的N2，C2H4混合气体的质量无法确定
网友回答
C
解析分析：A．根据Na2SO4溶液中的组成和硫酸钠在水中的电离来分析解答；
B．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体；
C．1个O2-中所含电子的数目为10个，1molO2-中所含电子的数目为10NA；
D．N2、C2H4的摩尔质量都是28?g/mol．
解答：A．Na2SO4溶液中有水和Na2SO4，Na2SO4属于盐类化合物，在水中电离成钠离子和硫酸根离子，100mL?0.1mol/L Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子总数是0.03NA，但粒子含水分子，所以粒子总数远大于0.03NA，故A错误；
B．1mol?FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁假体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个；故B错误；
C．常温常压下，32g?O2-中的物质的量为n===2mol，1molO2-中所含电子的数目为10NA，2molO2-中所含电子的数目为20NA，故C正确；
D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量为1mol，N2、C2H4的摩尔质量都是28?g/mol，所以该混合气体的质量为28克，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意Na2SO4溶液中的组成、胶体的微粒、O2-中所含电子的数目、N2和C2H4的摩尔质量是解答的关键，题目难度不大．