请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
（1）石灰厂要得到20t氧化钙，至少需要含碳酸钙90%的石灰石______t
（2）取98%的浓硫酸10m1（密度1.84g/cm3）配制成10%的硫酸溶液，需水______g
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到56.6g溶液，向该溶液中加入50g?7.3%的稀盐酸，恰好完全反应（反应后溶液中只有一种溶质）．（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解．）
（a）固体混合物充分加热至恒重质量减少的是______的质量．（填物质的名称）
（b）固体混合物与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为______g
（c）最终所得溶液中溶质的质量分数为______．
网友回答
解：（1）设石灰石的质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x×90%????? 20t
x=39.7g
（2）设需加水的质量为y
98%×10ml×1.84g/ml=10%×（10ml×1.84g/ml+x）
x=161.92g
（3）（a）固体混合物充分加热至恒重，根据质量守恒定律和碳酸氢钠分解的化学方程式，固体减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量之和；
（b）设碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠质量为y
2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
??????????????????? ?44???? 18
?可得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：（13.7g-10.6g）×=2.2g
?根据图示可知碳酸氢钠完全分解所得固体碳酸钠的质量为10.6g
设碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x、所得溶液中溶质氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106???????? 117???????44
10.6g??????? ?y??????? x
x=4.4g
y=11.7g
（b）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：2.2g+4.4g=6.6g．
（c）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.7%
答：（b）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g．
（c）所得溶液中溶质的质量分数为11.77%．
故