现有五种离子化合物A、B、C、D、E都是由下表中的离子形成的；
阳离子Ag+Ba2+Al3+阴离子OH-Cl-SO42-为鉴别它们，分别做下列实验，其结果是；
a、B和D都不溶于水，也不溶于酸
b、A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，
c、C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，
d、E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B
e、A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量的E溶液，沉淀量减少，但不完全消失．
请根据上述实验结果，填空；
写出化合物的化学式；A________C________D________E________
溶液与过量的溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式________．
网友回答
Al2（SO4）3 AlCl3 AgCl Ba（OH）2 BaSO4
解析分析：从a知，B和D都不溶于水，也不溶于酸，B和D为是AgCl和BaSO4中一种．通过比较bc中“与上述某阳离子反应可生成B和D”知A和C中含有Cl- 和SO42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知A和C阳离子均为 Al3+（可通过离子共存排除Ag+）；从d知B为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag+），D就为AgCl，进而知A为Al2（SO4）3，C为AlCl3；最后通过e知E为Ba（OH）2
解答：B和D都不溶于水，也不溶于酸；则B和D为BaSO4和AgCl一种．由b可知A为铝盐，由c知C亦为铝盐，则推出E只能为Ba（OH）2，由A溶液与适量Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，再加入过量Ba（OH）2溶液，沉淀量减少但不消失，
则A为Al2（SO4）3，硫酸铝溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成的最终沉淀是硫酸钡，从d知B为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag+），D就为AgCl，．故