在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是A.溶液中可能含有0.5mol?Na2SO4和1.5mo

网友回答

AD
解析分析：A、根据0.5mol?Na2SO4和1.5molNaCl含有Na+、Cl-的物质的量分别为：2.5mo、1.5mol；
B、根据电荷守恒：2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+）通过计算得出结论；
C、根据电荷守恒：2Q（SO42-）+Q（Cl-）=Q（Na+），通过计算得出结论；
D、根据电荷守恒：2c（SO42-）+c（Cl-）=c（Na+），通过计算得出结论；

解答：A、0.5mol?Na2SO4和1.5molNaCl含有Na+、Cl-的物质的量分别为：2.5mo、1.5mol，Cl-的物质的量是Na+的物质的量的0.6倍，所以Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，故A正确；
B、由电荷守恒得：2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+）；Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，即Cl-的物质的量是Na+的物质的量的0.6倍，2n（SO42-）=n（Na+）；n（SO42-）=n（Na+），SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和为Na+的物质的量的0.8倍，故B错误；
C、由电荷守恒得：所以2Q（SO42-）+Q（Cl-）=Q（Na+），由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，所以Q（Cl-）=0.6Q（Na+），使得：Q（SO42-）=0.2Q（Na+），故C错误；
D、由电荷守恒得：2c（SO42-）+c（Cl-）=c（Na+），由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，所以c（Cl-）=0.6c（Na+），则c（SO42-）=0.2c（Na+），所以Na2SO4和NaCl的物质的量之比为：1：3，故D正确．
故选：AD．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，关键明白溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等．