海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠．某同学按以下流程从含有泥沙和氯化钙的食盐水中提取20g含有少量氯化钙的粗盐，并测定该粗盐中氯化钠的质量分数．（要求解题过程）（主要反应：CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
（1）过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是______．
（2）20g粗盐中氯化钙的物质的量为______．
（3）该粗盐中氯化钠的质量分数为______．
网友回答
解：（1）过滤是分离不溶性固体和液体的一种常用的方法；，所以别分离的物质必须不能溶于液体；
（2）根据图中所示可以知道生成了5g碳酸钙，其中碳酸钙的物质的量为：5g÷100g/mol=0.05mol，故：
设20g粗盐中氯化钙的物质的量为x，则：
CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
1??????????????1
x????????????0.05mol
解得：x=0.05mol；
（3）该粗盐中氯化钠的质量分数为：×100%=72.25%．
答：（2）20g粗盐中氯化钙的物质的量为0.05mol；（3）该粗盐中氯化钠的质量分数为72.25%．
解析分析：（1）过滤是分离不溶性固体和液体的一种常用的方法；
（2）根据生成沉淀的质量结合化学方程式可以求算出氯化钙的质量，进而求算出氯化钙的物质的量；
（3）根据（2）中计算结果，可以求出氯化钠的质量，结合溶质的质量分数的计算公式可以求得氯化钠的质量分数．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．