为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取该样品6.0g，装入烧杯中，加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应（样品中的杂质不溶于水且不与盐酸反应）．反应后过滤，得不饱和CaCl2溶液39.3g．（假设操作过程中溶液无损失）
试计算：①样品中CaCO3的质量分数． ②稀盐酸中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）设样品中CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100????73????????44
x??????? ?
依题意：x+36.5g=39.3g+，x=5.0g
CaCO3的质量分数：×100%=83%
（2）稀盐酸中溶质的质量分数：×100%=10%
答：样品中CaCO3的质量分数为83%；稀盐酸中溶质的质量分数是10%．
故