某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）．某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g蒸馏水中充分溶解，再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．
网友回答
解：设纯碱产品中Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2的质量z．
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106????73?????? 117???? 44
x??100g×7.3%????y????? z
根据???解得?x=10.6?g，根据：解得y=11.7g，根据：解得z=4.4
设原样品中NaCl质量为m．????×100%=10%
解得m=2.3g
碳酸钠的质量分数为：×100%=82.2%
答：样品中碳酸钠的质量分数82.2%．
解析分析：先根据盐酸的质量通过方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，生成氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量，根据反应后溶质质量分数的计算求出原来氯化钠的质量，再计算碳酸钠在混合物中的质量分数．
点评：解答本题关键是要根据纯物质盐酸中的溶质进行计算，还需要结合反应后所得溶液中溶质质量分数进行计算，反应后溶液中溶质有两部分，生成物和原来溶液中的氯化钠．