将15gCaCl2溶液逐滴加入到20g?Na2CO3溶液中可发生如下反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，测得生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量存在如图所示关系．
（1）当滴入10gCaCl2溶液时，生成沉淀的质量为______g．
（2）原CaCl2溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，下同）
（3）将反应后所得混合物过滤，弃去滤渣，再将滤液蒸干，可得到固体的质量是多少？
网友回答
解：（1）从图象中可以得出生成沉淀的质量为2g；
（2）从图中可以看出，滴加CaCl2溶液至l0g时，沉淀便不再增加，即反应中消耗氯化钙溶液的质量为10g，
设10gCaCl2溶液中含CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y．
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111???????????100????? 117
x??????????????2g?????? y
解得：x=2.22g，y=2.34g；
原CaCl2溶液中溶质的质量分数为：22.2%
（3）从图中可以看出，滴加CaCl2溶液至l0g时，沉淀便不再增加，由此可知Na2CO3全部参加反应，而CaCl2有剩余．即反应后的溶液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，剩余CaCl2的质量为：15g×22.2%-2.22g=1.11g，蒸发滤液可得固体的质量为：1.11g+2.3?4?g=3.45g
答：（2）原CaCl2溶液中溶质的质量分数是22.2%；
（3）将反应后所得混合物过滤，弃去滤渣，再将滤液蒸干，可得到固体的质量是3.45g．
故