某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-四种离子，若滴入紫色石蕊试液，则石蕊显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，再

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红    硝酸钡（Ba（NO3）2）    硝酸银（AgNO3）    5    1：6
解析分析：主要是利用离子的特征性质（有明显现象）对离子进行确定或根据不同离子的性质差异（实验现象不同）来确定是否存在．H+在溶液中，用石蕊试液检验，Cl-用硝酸银溶液检验，SO42-用钡盐溶液检验．如果Cl-和SO42-在同一溶液中，要先检验SO42-，再检验Cl-，并且在检验SO42-时不能用BaCl2溶液，否则会干扰原溶液中Cl-的检验．在形成化合物时，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个溶液才不显电性．

解答：（1）溶液中含有H+，说明溶液显酸性，滴入石蕊试液，试液变红色；
（2）证明Cl-和?SO42-的存在方法：向溶液中滴入过量（为了将SO42-完全除去）的Ba（NO3）2溶液，如果有沉淀，证明溶液中含有SO42-，将沉淀过滤，再加入AgNO3溶液，若有沉淀，证明溶液中含有Cl-．注意：不能用BaCl2溶液确定SO42-，因为BaCl2溶液中含有Cl-，会影响原溶液中Cl-的检验；不能先用AgNO3溶液确定Cl-的存在，因为AgNO3与Cl-生成AgCl白色沉淀，与SO42-生成微溶于水Ag2SO4白色沉淀，不好确定．
（3）阳离子与阴离子结合时，要注意正负化合价代数和等于零，还注意溶液中不只是Cl-和?SO42-两种阴离子，含有H+和SO42-结合的硫酸氢根离子HSO4-．可以有这五种物质NaCl、Na2SO4、NaHSO4、HCl、H2SO4
阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，因此设氯离子个数为x，硫酸根离子个数为n，则氢离子个数为3n，钠离子个数为5n，故5n+3n=n×2+x?? x=6n，因此氢离子与氯离子个数比为1：6
故