在反应?8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，若有2?mol?NH3?被氧化，则A.3?molCl2被氧化B.有4?molNH3参加反应C.3?mol氯原子被还原D.生成1?molN2
网友回答
D
解析分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，据此结合方程式解答．
解答：A、有2?molNH3?被氧化，参加反应的氨气为=8mol，由方程式可知有3mol氯气被还原，故A错误；
B、参加反应的氨气中有的起还原剂作用，有2?molNH3?被氧化，参加反应的氨气为=8mol，故B错误；
C、有2?molNH3?被氧化，参加反应的氨气为=8mol，由方程式可知有3mol氯气被还原，即有6mol氯原子被还原，故C错误；
D、有2?molNH3?被氧化，反应中2NH3→N2，故生成的氮气为1mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．