把l4.8g氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为l0.0g．试求：
（1）生成氧气的质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
（3）请你分析随着反应的进行，大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数大小变化趋势并解释原因______；反应完全后，固体混合物中二氧化锰的质量分数为______（精确到千分位）．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量为l4.8g-10.0g=4.8g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245??????????????96
x?????????????? 4.8g
=
解得：x=12.25g
（3）因为化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．而随着反应的进行固体的质量会不断减少，所以大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐变大；
故二氧化锰的质量=14.8g-12.25g=2.55g．所以大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数为：×100%=25.5%
故