（用NA表示阿伏加德罗常数的值）在?300mL?2mol/L?H2SO4?溶液中，溶质的质量是________，此溶液中含?H+?的物质的量是________，从中取出10mL，H+?的物质的量浓度是________??其中含有________个?SO42-，将取出的溶液稀释到100mL，其中SO42-的物质的量浓度是________．
网友回答
58.8g 1.2mol 4mol/L 0.02NA 0.2mol/L
解析分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，再根据m=nM计算硫酸的质量，溶液中H+的物质的量是硫酸的2倍；
溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，为硫酸浓度的2倍，根据n=cV计算SO42-的物质的量，再根据N=nNA计算SO42-数目，根据c=计算稀释后SO42-的物质的量浓度．
解答：在?300mL2mol/L?H2SO4?溶液中n（H2SO4）=0.3L×2mol/L=0.6mol，m（H2SO4）=0.6mol×98g/mol=58.8g，溶液中含?H+?的物质的量：n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.6mol=1.2，
从中取出10mL，溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，故c（H+）=2c（H2SO4）=2×2mol/L=4mol/L，
c（SO42-）=c（H2SO4）=2mol/L，故n（SO42-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，所以N（SO42-）=0.02mol×NAmol-1=0.02NA，将取出的溶液稀释到100mL，其中SO42-的物质的量浓度为=0.2mol/L，
故