（1）实验室用电解水的实验来探究水的组成．请写出检验正极产生的气体的操作、现象和结论______．
（2）实验室电解水时通常向水中加入少量的稀硫酸，以增强导电性．若电解前加入的稀硫酸与水混合后，硫酸的质量分数为8%．取180g这样的溶液进行电解，当溶液中硫酸的质量分数为10%时，参加电解的水的质量______g．
（3）若电解消耗18g的水，则可得氧气多少体积？（假设该状态下氧气的密度为1.4g/L）请写出完整的计算过程．（除不尽保留1位小数）
网友回答
解：（1）由于电解水时正极会生成氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，所以检验正极产生的气体的操作、现象和结论是用带火星的木条伸入，木条复燃剧烈燃烧，则该气体是氧气；
（2）设被电解的水的质量为x．
180g×8%=（180g-x）×10%
解得x=36g；
（3）设可得到O2的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
36???????????? ?32
18g???????????? ?x
x=16g
得到的氢气标况下的体积V氧气==11.4 L；
故