100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应．（1）试计算产生氢气的质量（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

网友回答

解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65　???? 161?? 2
13g?????? y??? x
=????? x=0.4g
=?? y=32.2g
反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=×100%=28.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
解析分析：据锌的质量结合方程式计算生成氢气的质量，生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并据溶质的质量分数计算较多．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．