现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g80160240充分反应后剩余固体质量/g84m试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为______．
（2）CuO的质量为______g．
（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为______g．
网友回答
解：（1）固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量，所以第一次加入80g稀硫酸剩余固体8g，说明参加反应的氧化铜的质量为24g-8g=16g；第二次加入硫酸后剩余固体质量又减少了，说明第一次反应后还有没反应的氧化铜，即第一次80g硫酸全部参加了反应，第三次加入160g稀硫酸剩余固体才减少了4g，说明第二次硫酸剩余了，氧化铜全部被反应完了，所以剩余的4g都是铜了，所以m值还是4g；
（2）氧化铜的质量为：24g-4g=20g；
（3）设16g氧化铜消耗硫酸质量为X则：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80???98
16g? X
根据：解得X=19.6g所以稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是×100%=24.5%；
（4）80g硫酸消耗16g氧化铜，则消耗20g氧化铜需稀硫酸的质量为Y则：解得Y=100g．
故