小东同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸（溶质质量分数在5%～15%）至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g，试计算：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸的质量，请你补上一个条件：______；并求出盐酸的质量为：______g．
网友回答
解：设生成二氧化碳2.2g需要碳酸钙的质量为x，消耗HCl质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??? 73???????????? 44
x????? y????????????? 2.2g
=? x=5g
=? y=3.65g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（2）根据溶液的溶质质量分数=×100%，若已知溶液中溶质质量要求溶液质量，则需要已知溶液中溶质的质量分数，因此若补充上：稀盐酸的质量分数为10%，则反应所消耗盐酸的质量=3.65g÷10%=36.5g
故