某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．
实验内容实验现象离子方程式1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液________----2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
________3：将镁条投入稀盐酸中________Mg+2H+=Mg2++H2↑4：将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体________该同学获得的实验结论为________．
网友回答
溶液变浅红，有气泡产生 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 反应剧烈，产生无色气体 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱
解析分析：根据第3周期元素金属的性质，结合同周期元素的性质的递变规律解答该题．
解答：（1）镁是活泼金属，能与沸水反应生成无色气体H2和Mg（OH）2，Mg（OH）2是中强碱，所以能使酚酞试液变红，故