25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76k

发布时间：2021-02-25 07:44:06

25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于能量效应

网友回答

反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．
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