实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品,实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品

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（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．（2）设样品中氯化镁的质量分数为x．MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 ↓+2NaCl95            5820g×x        8.7g 95 58 = 20g×x 8.7g ，x=71.25%答：（1）5.8；（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25%．

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（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为y根据表中的数据可知，由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95    80       58x     y      8.7g9558＝x8.7gx=14.25g8058＝y8.7gy=12g（2）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×8.7g2.9g=75g，所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：12g75g×100%=16%．设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，80g×30%=（80g+z）×16%   解得z=70g．答案：（1）14.25g（2）需加入70克水．