氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．下面仅是它在两方面的重要用途．
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.88.1533.045℃37.014.050.0现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱______g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水______g，析出晶体的质量______g．
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共______克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O??2NO+O2→2NO2????3NO2+H2O→2HNO3+NO
将a?mol的NH3与b?mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
b∕a的取值范围溶质溶质物质的量__________________----____________________________________
网友回答
解：（1）117g食盐的物质的量为n（NaCl）==2mol，
则NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
? 1????????????1???? 1
? 2mol??????? 2mol? 2mol
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
? 2?????????? 1
?2mol?????????1mol
n（Na2CO3）=1mol，
m（Na2CO3）=1mol×106g/mol=106g，故