一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种．化学小组的同学决定探究A和B的成分．
【查阅资料】
①氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；
②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl；
③Ca（OH）2溶于水时无明显的温度变化．
【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．
（1）固体C为______，写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式______．
（2）液体A中一定含有______，白色粉末B中一定含有______．
（3）若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为______．
【继续探究】
（4）对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是______．
（5）对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是______．
网友回答
解：
?????? 碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，滤液1中就只有氢氧化钙，液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A中一定存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中含有氢氧化钠，无色液体A中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠．
?????? 氧化钙与水反应会放热，要鉴别白色粉末B的成分，只要加水通过温度的变化进行判断．
???????加氯化钙和碳酸钠反应后再加酚酞，只要溶液变红说明存在氢氧化钠，溶液不变色，说明存在氯化钠
故