3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n（H+）为amol，则溶液中所含n（NO3-）为A.amolB.（0.1+a）molC.（0.05+a）molD.（0.2+a）mol
网友回答
B
解析分析：n（Cu）==0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-根据溶液呈电中性原则计算溶液中所含n（NO3-）．
解答：n（Cu）==0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，
其中n（Cu2+）=0.05mol，n（NO3-）=amol，
根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-），
则n（NO3-）=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据N元素守恒计算．