某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g?滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
加入氢氧化钠溶液的总质量/g20406080140160生成沉淀的质量/g001.072.145.355.35（资料：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：从表中加入的氢氧化钠可以看出40g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140g和160g氢氧化钠都是生成沉淀5.35g，由于无法判断是否是60ge才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值．但是从60到80，可以判定20g氢氧化钠一定对应2.14g-1.07g沉淀氢氧化铁沉淀．所以以此为计算依据．
设与生成2.14g-1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x．
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
??????? 120????107
????????x?????2.14g-1.07g=1.07g
=
x=1.2g
NaOH%=×100%=6%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%．
解析分析：从表中的反应原理找出等量关系，利用所给的数据解出需要的数值．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据表中所给的数据找出等量关系解出需要的