有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B.该过程说明Fe（NO-3）2溶液不宜加酸酸化C.若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e-D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+→e-=Fe3+
网友回答
A
解析分析：由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
解答：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A错误；
B．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．由反应的方程式可知，若有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，故C正确；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．