长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）．某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%

网友回答

解：（1）由题意知加入足量盐酸后完全反应生成二氧化碳的质量为6.6g
????????? 设碳酸钙的质量为x??与其反应的盐酸质量为y
????????????? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
?????????????? 100???73????????????44
??????????????? x????14.6%y????????6.6g????????????????????????
??????????????? ?=???????? x=15g?
????????????? ??=????? y=75g

???????????? 答：碳酸钙的质量为15g??????????????????????????
?????? （2）水垢中氢氧化镁的质量为：20.8g-15g=5.8g
?????????? 设和5.8g?Mg（OH）2反应的盐酸质量为a，
?????????? Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O??????????????
??????????? 58??????? 73
??????????? 5.8g??????14.6%a?
??????????? =
????????????????? a=50g??????????????????????????????????
?????? ?盐酸总质量为：75g+50g=125g
?? 答：需要盐酸质量为125g
解析分析：（1）由图可知，4s后恰好完全反应，放出二氧化碳6.6g；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算水垢中碳酸钙的质量；
（2）计算碳酸钙和氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，由所计算HCl质量与溶液的质量分数，利用溶质质量分数公式，计算所需稀盐酸的质量．

点评：分析变化表格时，根据最后氢气的质量不再变化可知混合物已经完全反应，此时放出气体的质量为最大质量，然后根据气体的量求解．