设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在标准状况下，100g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NAB.常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NAC.常温条件下，0.5mol?L-1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于NAD.将0.2mol 的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定小于0.2NA
网友回答
A
解析分析：A、根据C2H4和甲醛的化学式CH2O，比较二者的共同点，两种物质的C和H原子个数比值相同，则质量比相同；
B、水中也含有H原子；
C、根据n=cV知，题目缺少体积的条件；
D、根据硫离子水解生成HS-、OH-等离子分析．
解答：A、C2H4和甲醛（CH2O）中，C和H原子个数比值相同，则质量比相同，质量比为6：1，已知氢元素的质量分数为12%，则C元素的质量分数为6×12%=72%，
所以O元素的质量为：100g×（1-12%-72%）=16g，则氧原子数为×NA/mol=NA，故A正确；
B、100克含乙醇46%的酒精溶液中含乙醇1mol，其中乙醇中含有6mol H，但水中也含有H原子，故B错误；
C、根据n=cV知，题目缺少体积的条件，无法计算离子的物质的量，故C错误；
D、1mol S2-离子水解生成1molHS-、1molOH-离子，溶液中还含有S2-离子，则阴离子数目肯定大于0.2NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考，本题易错点为A项．