某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL．
①配平：________H++________MnO+________Fe2+═________Mn2++________Fe3++________H2O
②计算该铁矿石中铁元素的质量分数；
③计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）．（请写出计算过程）
网友回答
8 1 5 1 5 4
解析分析：①锰元素化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，铁元素化合价由+2价升高为+3价，化合价升降的最小公倍数为5，所以MnO4-系数为1，Fe2+系数为5，再根据元素守恒（电荷守恒），配平其它物质的系数．
②参加反应的MnO4-的物质的量为2mol?L-1×0.025L=0.05mol，根据离子方程式计算n（Fe2+），根据元素守恒，氧化物中铁元素的质量等于Fe2+的质量．
③参加反应的铜的质量为10g-3.6g=6.4g，铜发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．由反应可知硫酸与氧化物反应后的溶液中铁离子n（Fe3+）=2n（Cu），亚铁离子n（Fe2+）=0.25mol-n（Fe3+），判断氧化物中铁离子与亚铁离子数目比，据此书写化学式．
解答：①锰元素化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，铁元素化合价由+2价升高为+3价，化合价升降的最小公倍数为5，所以MnO4-系数为1，Fe2+系数为5，根据原子守恒可知Mn2+系数为1，Fe3+系数为5，根据氧原子守恒可知H2O系数为4，根据氢原子守恒确定H+系数为8，离子方程式为8H++1MnO4-+5Fe2+═1Mn2++5Fe3++4H2O．
故