某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
组序加入锌的质量/g硫酸溶液体积/mL生成硫酸锌的质量/g11.3040.03.2022.6040.0x33.9040.09.6045.2040.010.656.5040.0y（1）表格中x=______g，y=______g；
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是______（填组序号）；
（3）若求该稀硫酸的溶质质量分数，还需要的数据是______．
网友回答
解：（1）根据实验数据，锌粒每增加1.3g，生成的硫酸锌就增加3.20g，当消耗锌2.6克时，应生成硫酸锌的质量=×3.2g=6.4g．
设生成10.6g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65?????? 161?
x?????? 10.6g
?
x≈4.28g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加；第5次实验中硫酸锌的质量仍为10.6g；
（2）当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；第4次实验硫酸完全反应，锌有剩余；当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕；故上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是1、2、3组
（3）稀硫酸的溶质质量分数=×100%，硫酸的质量可通过第4次硫酸锌的质量根据化学方程式求出，而稀硫酸的质量=稀硫酸的体积×密度，而稀硫酸密度不知，因此需要知道稀硫酸的密度．
故