在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是A.该反应的电子转移数目是10e-B.I2是氧化剂C.还原性Cl2

网友回答

A
解析分析：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念来解答．

解答：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，
A．由反应可知，转移的电子数为2×（5-0）=10e-，故A正确；
B．因I元素的化合价升高，则I2为还原剂，故B错误；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I2＞Cl2，故C错误；
D．还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．