SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V?L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
（1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol?H2O2参加反应，转移的电子数为______．
（2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
（3）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中浓度的变化情况为______（填序号）
①d→c→e?? ②b→c→d?? ③a→c→e?? ④d→c→a
（4）该V?L尾气中SO2的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．
网友回答
解：（1）步骤①中加入H2O2溶液，过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性被氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H+++SO42-，1mol过氧化氢反应转移电子物质的量为2mol，转移的电子数为2×6.02×1023=1.204×1024；
故