某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析：取样品16.9g，加入溶质质量分数为20%的盐酸溶液109.5g，将生成的气体全部通过足量的Ba（OH）2溶液中，得到3.94g沉淀；在所得的澄清溶液中加入过量的Na2CO3溶液，产生672mLCO2（密度1.965g？L），并生成沉淀Wg．计算样品中CaO的质量分数及W的值．
网友回答
解：（1）设样品中CaCO3质量为x，与CaCO3反应的盐酸为y
由方程式①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑? ②CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
可知有关系式：BaCO3 ～CaCO3 ～2HCl
????????????? 197????? 100??????73
????????????? 3.94g???? x??????? y
?????????
?? x=2g???????????????????? y=1.46g
所以样品中CaO和Ca（OH）2的质量之和为：16.9g-2g=14.9g
由题意可知盐酸和样品反应后有剩余，而且剩余盐酸和Na2CO3反应产生的CO2质量为：0.672L×1.965g/L=1.32g
设剩余HCl的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
???????73????????????? 44
???????z???????????????1.32g
?????? ?z=2.19g
因为总HCl的质量为：109.5g×20%=21.9g，所以可知与CaO和Ca（OH）2反应的HCl为：21.9g-2.19g-1.46g=18.25g
设CaO质量为m，与CaO反应的HCl的质量为n；那么Ca（OH）2的质量为14.9g-m，与Ca（OH）2反应的HCl的质量为18.25g-n
CaO+2HCl═CaCl2+H2O?????????????Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O??
56???73???????????????????????? 74?????? 73
m????n??????????????????????? 14.9g-m?? 18.25g-n
???? ①?? ②
由①②解得：m=11.2g
所以氧化钙的质量分数为：×100%=66.3%
（2）根据CaO、Ca（OH）2、CaCO3和HCl反应生成CaCl2的化学方程式，及反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
可知有关系式：2HCl～CaCl2～CaCO3，
????????????? 73??????????????100
?????????21.9g-2.19g??????????W
??????? W=27g
答：样品中氧化钙的质量分数为66.3%，W的值为27g．
解析分析：氧化钙变质的过程是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙．通过题意可知样品中有氧化钙和碳酸钙，另外利用氧化钙和盐酸反应的方程式，把用总盐酸减去剩余盐酸再减去和碳酸钙反应的盐酸后，所得的盐酸质量代入求解可知，样品中除碳酸钙外的其他成分不都是氧化钙，所以样品中应该含有氢氧化钙．
点评：此题考查的是利用化学方程式的计算，此题容易出错的地方是求出碳酸钙质量后，把用总质量减去碳酸钙质量后的质量都当成氧化钙质量．此题综合性较强，步骤比较多，是一道较难的计算题．