工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O??2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是A.氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2B.第二步电解时，KMnO4在阳极区生成C.根据上述过程，每生成1mol?KMnO4共转移6mol电子D.第二步电解时阴极周围pH减小
网友回答
B
解析分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．电解时，阳极上失电子发生氧化反应；
C．根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
D．电解时，阴极上得电子发生还原反应．
解答：A．第一步反应中，氧气是氧化剂，锰酸钾是氧化产物，所以氧气的氧化性大于锰酸钾，故A错误；
B．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，所以KMnO4在阳极区生成，故B正确；
C．将方程式2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O和2K2MnO4+H2O??2KMnO4+H2↑+2KOH相加得2MnO2+4KOH+O2=2KMnO4+H2↑+2KOH+H2O，每生成1mol?KMnO4共转移电子的物质的量=1mol（7-4）=3mol，故C错误；
D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应及电解原理，明确电解时阴阳上放电的离子及元素化合价是解本题关键，难度中等．