在100g?Na2CO3溶液中，加入200g?3.65%的HCl溶液，恰好完全反应．
（1）求原Na2CO3溶液的质量百分比浓度．
（2）反应后所得溶液质量为______g．
（3）从Na2CO3溶液到反应后所得溶液的pH变化趋势______（“增大”、“减小”，、“不变”）．
网友回答
解：设与HCl反应的碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106????73?????????????? 44
x???200g×3.65%???????? y
=7.3g???
解得：x=10.6g，y=4.4g；
（1）原Na2CO3溶液的质量百分比浓度为：×100%=10.6%；
（2）反应后所得溶液质量为：100g+200g-4.4g=295.6g；
（3）碳酸钠溶液呈碱性，而盐酸呈酸性，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以当向碳酸钠溶液中加入盐酸要消耗碳酸钠而生成氯化钠，所以反应后溶液的酸碱性降低，即pH要减小．
故