设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A.1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+B.3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NAC.2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NAD.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
网友回答
B
解析分析：A、铁离子水解，溶液中铁离子的浓度小于1mol/L．
B、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有3个N-H键，根据N=nNA计算N-H键数目．
C、CO2与足量的Na2O2反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价，但二氧化碳所处的状态不一定是标准状况，无法计算过氧化钠的物质的量．
D、铝在浓硫酸中发生钝化．
解答：A、1L1mol?L-1的FeCl3溶液中，铁离子水解，溶液中铁离子的浓度小于1mol/L，
所以铁离子数目小于1L×1mol/L×NAmol-1=NA，故A错误；
B、3.4gNH3的物质的量为0.2mol，每个氨气分子含有3个N-H键，所以含有N-H键数目为0.2mol×3×NAmol-1=0.6NA，故B正确；
C、二氧化碳所处的状态不一定是标准状况，无法计算过氧化钠的物质的量，无法计算电子转移，故C错误；
D、铝在浓硫酸中发生钝化，2.7g铝片不能完全反应，故D错误．
故选：B．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，转移气体摩尔体积的使用条件与对象．