已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6g Cu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原的硝酸的物质的量为：______．
（2）25.6g Cu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：______，其物质的量为：______．
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入______L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有，计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）．
网友回答
解：发生反应的方程式有：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
n（Cu）==0.4mol，n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO2）==0.2mol，
（1）根据N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO和NO2的物质的量，
即n（NO）+n（NO2）==0.2mol，故