下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mol?e-的是A.1mol?Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应B.1mol?NO2与水反应C.1mol?H2O2分解D.1mol?Cl2与NaOH溶液反应
网友回答
A
解析分析：A．Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应，Cl2中的氯元素从0价→-1价，铁元素从0价→+3价；
B．?NO2与水反应：NO2?中N从+4价→HNO3+5价和NO+2价；
C．?H2O2中O从-1价→O2中O价的氧和H2O中-2价的氧；
D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2中的氯从0价→-1价和+1价．
解答：A．Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应，2Fe+3Cl22FeCl3 ，Cl2中1个氯原子从0价→-1价，得1个电子，1mol?Cl2得2mole-，故A正确；
B．?NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol?NO2与水反应，其中化合价升高的为2mol，N从+4价→+5价失去2mol电子，降低的为1mol，得到1mol电子．当1mol?NO2与水反应时，N从+4价→+5价失去mol电子，故B错误；
C．?2H2O2O2↑+2H2O，2mol?H2O2分解，H2O2中O从-1价→O2中O价，失去2mol电子，1molH2O2分解，失去1mol电子，反应中转移1mol电子，故C错误；
D．Cl2与NaOH溶液反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气，1molCl从0价→-1价，1molCl从0价+1价，整个反应中转移1mol电子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移问题，解题关键在于转移电子数，氧化还原反应中，元素化合价升高，失去电子，降低得到电子．化合价升高1价，失去1个电子．降低1价，得到1个电子，转移电子数是指反应中得到的电子总数或失去的电子总数，而不是它们的和．