小宇探究某种有机化合物的组成，他取该物质3.2g在足量的氧气里充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．则该有机物中A.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B.一

网友回答

C
解析分析：根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量；据此即可判断该有机物中含有的元素．

解答：根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．该有机物中含有C的质量为：8.8g×=2.4g，
该有机物中含有H的质量为：7.2g×=0.8g，
该有机物中含有O的质量为：3.2g-2.4g-0.8g=0；
故可判断该有机物中只含有C、H元素．
故选C．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力，运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．