某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：
反应时间t1t?2t?3t?4t?5剩余固体质量/g2.482.412.34a2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）表中a值为______，完全反应后产生氧气的质量为______g．
（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？
网友回答
解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，所以a的值为2.34；根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=3.3g-2.34g=0.96g
（2）设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO32KCl+3O2↑
245?????????????? 96
x?????????????? ?0.96g
=
解得：x=2.45g
所以二氧化锰的质量为：3.3g-2.45g=0.85g
答：该混合物中氯酸钾的质量是2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．
故