请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】______．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
实验方法及操作可能观察到的现象实验结论______有气泡产生______【反思与思考】
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为______．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有______，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？______，请说明理由______．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式______．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．
网友回答
解：【建立假设】氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故该固体可能是碳酸钠；
【设计实验】碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体来检验含有碳酸根离子；故为：
实验方法及操作可能观察到的现象实验结论取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸有气泡产生有碳酸钠存在【反思与思考】（1）若氢氧化钠是完全变质，则表示固体只有碳酸钠，若是部分变质则含有碳酸钠和氢氧化钠；
（2）暴露在空气中的固体物质吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解的现象叫潮解，因此这个现象说明了空气中含有水蒸气；
（3）在硫酸铜与氢氧化钠反应的同时，由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，会使溶液的质量增加，导致天平不会平衡，因此设计不严密；
（4）为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）解：142g硫酸钠溶液中含有硫酸钠的质量：142g×10%=14.2g
设样品中含氢氧化钠的质量为x；稀硫酸中硫酸的质量为y．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80????98?????142
x ??? y 14.2g
=? x=8g
=? y=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：样品中氢氧化钠的质量是8g；加入的稀硫酸的溶质质量分数是7.3%．
故