汽油是由多种碳氢化合物组成的混合物，取5.7g样品，在氧气中充分燃烧；经分析测定产生8.1gH2O和17.6gCO2，求汽油样品中碳、氢元素的质量分数各是多少？

网友回答

解：计算出8.1H2O中H氢元素的质量：8.1g×（×100%）=0.9g；
计算出 17.6gCO2中碳元素的质量：17.6g×（×100%）=4.8g；
由于化学反应前后各元素的质量不会变化可知：
汽油样品中碳元素的质量分数=×100%=84.2%；
则汽油样品中氢元素的质量分数为：×100%=15.8%
答：汽油样品中碳、氢元素的质量分数各是84.2%、15.8%．
解析分析：根据化学反应前后各元素的质量不会变化以及元素质量分数的计算方法分析解答本题．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．