铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液1适量铋酸钠溶液2过量的双氧水3适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
网友回答
C
解析分析：根据发生的反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．
解答：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2（氧化产物）的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，
综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．