向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是A.OH-+HCO3-→CO32-+H2OB.Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2OC.Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-D.Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-
网友回答
A
解析分析：A、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成的碳酸根离子，碳酸根离子一定会结合钙离子生成碳酸钙沉淀；
B、少量氢氧化钠溶液滴入氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和钙离子生成沉淀碳酸钙；
C、溶液中碳酸氢钙溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子；
D、加入氢氧化钠溶液过量，溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子．
解答：A、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成的碳酸根离子，碳酸根离子一定会结合钙离子生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式错误，故A错误；
B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O是少量氢氧化钠溶液加入发生的反应，符合反应定量关系，故B正确；
C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，碳酸氢钙溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，故C正确；
D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-，加入氢氧化钠溶液过量，溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，符合反应定量关系，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应的定量关系分析判断，酸式盐和碱反应，量少的全部反应，定量分析书写离子方程式是解题关键，题目难度中等．