氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12g?氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止．试计算：
（1）产生H2的质量是______?g．
（2）消耗硫酸镁溶液的质量是______?g．
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）设12g?氢化钠与水反应生成氢气质量为X，生成氢氧化钠为y：
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24??????40???2
12g?????y??? X
==
x=1g
y=20g
（2）设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z，生成硫酸钠为n，生成氢氧化镁为m：
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
80??? 120??????? 58????????142
20??? z×15%?????m????????? n
===
z=200g，
n=35.5g
m=14.5g，
反应后的溶液质量为：12+158.5+200-1-14.5=355g，
所以溶质质量分数为：×100%=10%，
故