（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是______．
（2）在2X+Y=Z+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8g?X恰好与Y完全反应，生成R的质量为______g．
（3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反应中，n的值为______．
网友回答
解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律可知，参加化学反应前铁和氧气的质量之和应等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应前的细铁丝的质量大．
（2）设R相对分子质量为a，根据质量守恒列等式：40+49=71+2b，解得a=9；设R的质量为b，根据质量守恒，列比例式：，b=3.6g；
（3）由反应前后原子的种类和数目均不变，可得出2n=2×3+8×2，故n=11．
故